Bạn tham khảo!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
***Phân tích đề:
`@` Ở phần $1$ $B$ có thể tác dụng với $NaOH$ tạo khí tức sau phản ứng thu được $Al_2O_3, Fe$ và còn $Al$ dư
__________________________________________________________
a) Ta có những PTHH sau:
1) $3Fe_3O_4+8Al$ $\xrightarrow{t^o}$ $4Al_2O_3+9Fe$
$\left.\begin{matrix} 2) 2NaOH+2Al+2H_2O \rightarrow 2NaAlO_2+3H_2\\3) Al_2O_3+2NaOH\rightarrow 2NaAlO_2+2H_2O\\4) Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2 \end{matrix}\right\}$ Phần $1$
$\left.\begin{matrix} 5) 2Al+6HCl \rightarrow 2AlCl_3+3H_2\\6) Fe+2HCl \rightarrow FeCl_2+H_2\\ \end{matrix}\right\}$ Phần $2$
b)
Có $n_{H_2(2)}$ $=$ $\dfrac{1,176}{22,4}$ $=0,0525$ mol
Dựa vào PTHH 2) $n_{Al}$ dư $=0,035$ mol
Có $n_{H_2(4)}$ $=$ $\dfrac{1,008}{22,4}$ $=0,045$ mol
Dựa vào PTHH 4) $n_{Fe}=0,045$ mol
Giả sử mol $P_1$ $\begin{cases} \text{Al dư: 0,035}\\Fe: 0,045\\Al_2O_3: a \end{cases}$
Coi $P_2$ gấp $k$ lần $P_1$ thì:
Mol $P_2$ $\begin{cases} \text{Al dư: 0,035k}\\Fe: 0,045k\\Al_2O_3: ak \end{cases}$
Có $n_{H_2(5,6)}$ $=$ $\dfrac{6,552}{22,4}$ $=0,2925$ mol
Vậy $n_{H_2(5)}$ $+$ $n_{H_2(6)}$ $=0,2925$ mol
Hay $(1,5.0,035+0,045).k=0,2925$
⇔$0,0975k=0,2925$
⇔$k=3$
Vậy lúc này mol $P_2$ $\begin{cases} \text{Al dư: 0,105}\\Fe: 0,135\\Al_2O_3: 3a \end{cases}$
Có $∑n_{Fe}=n_{Fe(1)}+n_{Fe(2)}=0,045+0,135=0,18$ mol
Có $∑n_{Al}$ dư $=n_{Al(1)}+n_{Al(2)}=0,035+0,105=0,14$ mol
Dựa vào PTHH 1) $n_{Fe_3O_4}$ $=$ $\dfrac{0,18.3}{9}$ $=0,06$ mol
Có $n_{Al}$ ban đầu $=$ $n_{Al}$ pứ $+$ $n_{Al}$ dư
Dựa vào PTHH 1) $n_{Al}$ phản ứng $=$ $\dfrac{0,18.8}{9}$ $=0,16$ mol
Vậy $n_{Al}$ ban đầu $=0,16+0,14=0,3$ mol
$\rightarrow$ $m_{h²A}$ $=$ $m_{Al}+m_{Fe_3O_4}$ $=(0,3.27)+(0,06.232)=22,02g$
Lúc này có:
$\begin{cases} m_{Fe_3O_4}=0,06.232=13,92g\\m_{Al}=0,3.27=8,1g\\m_A=22,02g \end{cases}$
Vậy
$+)$ `%Fe_3O_4` $=$ $\dfrac{m_{Fe_3O_4}.100}{m_A}$ $=$ $\dfrac{13,92.100}{22,02}$ `=63,22%`
$+)$ `%Al` $=$ $\dfrac{m_{Al}.100}{m_A}$ $=$ $\dfrac{8,1.100}{22,02}$ `=36,78%`
