Đáp án+Giải thích các bước giải:
`a)`
`n_{H_2SO_4}={200.9,8%}/{98}=0,2 mol`
`2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O `
Theo pt:
`n_{NaOH}=2.n_{H_2SO_4} =2.0,2=0,4 mol`
`=> CM_{NaOH}={0,4}/{0,2}=2M`
b)
`b)`
`RSO_4.7H_2O` => `R` hóa trị `II`
`PTHH:`
`R + H_2SO_4 \to RSO_4 + H_2`
Theo pt:
`n_R= n_{H_2SO_4}=0,2 mol`
Khi đó:
`M_R={11,2}/{0,2}=56=M_{Fe}`
`=> R` là `Fe`
Theo pt:
`n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,2 mol`
Thể tích khí sinh ra là:
`V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l`
Mặt khác:
`n_{FeSO_4.7H_2O} =n_{FeSO_4}=0,2 mol`
`=> a=0,2.278=55,6g`
