Đáp án:
pH=12,74
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,25 \times 0,1 = 0,025\,mol\\
{n_{KOH}} = 0,25 \times 0,1 = 0,025\,mol\\
\Rightarrow {n_{O{H^\_}}} = 0,025 \times 2 + 0,025 = 0,075\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3 \times 0,05 = 0,015mol\\
{n_{HCl}} = 0,3 \times 0,05 = 0,015\,mol\\
{n_{{H^ + }}} = 0,015 \times 2 + 0,015 = 0,045\,mol\\
{H^ + } + O{H^ - } \to {H_2}O\\
\dfrac{{0,075}}{1} < \dfrac{{0,045}}{1} \Rightarrow\text{ ion OH- dư} \\
{n_{O{H^ - }}} = 0,075 - 0,045 = 0,03\,mol\\
{\rm{[}}O{H^ - }{\rm{]}} = \dfrac{{0,03}}{{0,25 + 0,3}} = \dfrac{3}{{55}}M\\
pH = 14 - {\rm{[}} - \log (\dfrac{3}{{55}}){\rm{]}} = 12,74
\end{array}\)
