Đáp án:
$m_{S \ \text{dư}}=3,2 \ g$
$m_{FeS}=17,6 \ g$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2 \ (mol)$
$n_S=\dfrac{m_S}{M_S}=\dfrac{9,6}{32}=0,3 \ (mol)$
a,
$PTHH:Fe+S\xrightarrow{t^o}FeS$
b,
Lập tỉ lệ:
$\dfrac{n_{Fe}}{1}=\dfrac{0,2}{1}=0,2<\dfrac{n_S}{1}=\dfrac{0,3}{1}=0,3$
$\to Fe$ hết, $S$ dư.
$Theo \ PTHH:n_{S \ \text{pứ}}=n_{Fe}=0,2 \ (mol)$
$\to n_{S \ \text{dư}}=n_{S \ \text{có}}-n_{S \ \text{pứ}}=0,3-0,2=0,1 \ (mol)$
$m_{S \ \text{dư}}=0,1.32=3,2 \ (g)$
c,
$Theo \ PTHH:n_{FeS}=n_{Fe}=0,2 \ (mol)$
$m_{FeS}=n_{FeS}.M_{FeS}=0,2.88=17,6 \ (g)$