Đáp án:
$\%m_{Fe} = 30,43\%$
Giải thích các bước giải:
Ta có: PTHH
$2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to Fe_2{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O$
$Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O$
Theo đề bài: $n_{S{O_2}} = \dfrac{{7,84}}{{22,4}} = 0,35\,mol$
Gọi số mol trong hh: $Fe(a\,mol),Cu(b\,mol)$
Ta được HPT: $\begin{cases} m_{hh} = 56a + 64b = 18,4\\ n_{SO_2} 1,5a + b = 0,35 \end{cases} \Rightarrow \begin{cases} a = 0,1\\ b = 0,2 \end{cases}$
Vậy: $\% mFe = \dfrac{{0,1 \times 56}}{{18,4}} \times 100\% = 30,43\%$