Bài giải:
a. $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
-$Cu$ không phản ứng với $H_2SO_4$ (do $Cu$ đứng sau $H$ trong dãy hoạt động hóa học )
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
0,15 0,15 0,15 ← 0,15 (mol)
b. $m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$
-%$m_{Fe}=\frac{8,4}{11,2}.100$%$=75$%
-%$m_{Cu}=100$%$-$%$m_{Fe}=100$%$-75$%$=25$%
c. $m_{muối}=m_{FeSO_4}=0,15.152=22,8(g)$
d. Tính $V_{H_2SO_4}$ là không đúng , vì đề đã cho $V_{H_2SO_4}$ rồi nha em
-Giả sử đề yêu cầu tính $CM_{H_2SO_4}$
Vì $V_{H_2SO_4}=100(ml)=0,1(l)$
$⇒CM_{H_2SO_4}=\frac{0,15}{0,1}=1,5(M)$
