Đáp án:
$m_{Zn} = 6,5(gam)$
$m_{Al} = 5,4(gam)$
$C\%_{ZnCl_2} = 12,24\%$
$C\%_{AlCl_3} = 24,03\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{HCl} = \frac{100.29,2\%}{36,5} = 0,8(mol)$
Gọi $n_{Zn} = a(mol) ; n_{Al}= b(mol)$
$⇒ 65a + 27b = 11,9(1)$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
Ta có :
$n_{HCl} = 2n_{Zn} + 3n_{Al}$
$⇒ 2a + 3b = 0,8(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $a = 0,1 ; b = 0,2$
$⇒ m_{Zn} = 0,1.65 = 6,5(gam)$
$⇒ m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$
Theo phương trình , ta có :
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,1(mol)$
$n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)$
$n_{H_2} = \frac{1}{2}n_{HCl} = 0,4(mol)$
Sau phản ứng,
$m_{dd} = m_{Zn} + m_{Al} + m_{\text{dung dịch HCl}} - m_{H_2}$
$= 11,9 + 100 - 0,4.2 = 111,1(gam)$
Vậy :
$C\%_{ZnCl_2} = \frac{0,1.136}{111,1}.100\% = 12,24\%$
$C\%_{AlCl_3} = \frac{0,2.133,5}{111,1}.100\% = 24,03\%$
