Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
`m_{Fe_2(SO_4)_3}=60g`
`n_{H_2SO_4}=0,5 mol`
Giải thích các bước giải:
Quy đổi hỗn hợp `A` về `a` `mol` `Fe` và `b` `mol` `O`
Ta có phương trình `e:`
`Fe \to Fe ^{+3} + 3e`
`O + 2e \to O^{-2} `
`S^{+6} + 2e \to S^{+4}`
`m_A=56a + 16b=23,2g` `(1)`
`n_{SO_2}=1,12÷22,4=0,05 mol`
`BTe:`
`3n_{Fe}=2n_O+2n_{SO_2}`
`=> 3a-2b=2.0,05=0,1` `(2)`
Giải hpt `(1)(2):`
`=> a=0,3; b=0,4`
Muối thu được sau phản ứng là `Fe_2(SO_4)_3`
`n_{Fe_2(SO_4)_3}={n_{Fe}}/{2}={0,3}/2=0,15 mol`
`=> m_{Fe_2(SO_4)_3}=0,15.400=60g`
Như ta thấy lưu huỳnh trong Axit sẽ vào muối và vào khí
`=> n_{H_2SO_4}=n_{S(Fe_2(SO_4)_3)}+n_{S(SO_2)}`
`=0,15.3+0,05=0,5 mol`
