Giải thích các bước giải:
PTHH:
$X2Oy+yH2(to)→2X+yH2O$ (1)
$2X+2yHCl→2XCly+yH2↑$ (2)
Theo phương trình ta có:
$nH2(1)$ ở phương trình (1) phụ thuộc vào số mol của Ôxi
$nH2(2)$ ở phương trình (2) phụ thuộc vào số mol của $X$
Vì số mol của Oxi và $X$ là khác nhau nên thể tích của $H2$ ở 2 phương trình (1) và (2) không bằng nhau.
b/.
Từ phương trình (1), ta có:
$nH2(1)=nH2O=nO=$ `(1,344)/(22,4)` $=0,06mol$
$mO=0,06.16=0,96g$
Từ phương trình (2), ta có:
$mX=mX2Oy-mO$
$mX=3,2-mO=3,2-0,96=2,24g$
$nX=$ `2/y`.`(0,896)/(22,4)` = `(0,08)/y` $mol$
$M(X)=$ `(2,24)/(0,08)` $.y=28y$
+ Nếu $y=1$ ⇒ $M=28đvC$ (loại)
+ Nếu $y=2$ ⇒ $M=56đvC$ (nhận)
Vì $M=56đvC$ nên $X$ là sắt - kí hiệu là Fe.
Gọi công thức của oxit sắt là: $FexOy$
⇒ `x/y` = `(nFe)/(nO)` = `(0,04)/(0,06)` = `2/3`
Vậy công thức hóa học của oxit kim loại là $Fe2O3$
