Đáp án:
a, `V_{H_2\ \text{(đktc)}}=1,12\ (l).`
b, `m_{ZnCl_2}=6,8\ (g).`
c, `m_{Zn\ \text{(dư)}}=0,65\ (g).`
Giải thích các bước giải:
`-` `n_{Zn}=\frac{3,25}{65}=0,05\ (mol).`
a,
Phương trình hóa học:
`Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\uparrow`
`-` Theo phương trình: `n_{H_2}=n_{Zn}=0,05\ (mol).`
`\to V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,05\times 22,4=1,12\ (l).`
b,
`-` Theo phương trình: `n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,05\ (mol).`
`\to m_{ZnCl_2}=0,05\times 136=6,8\ (g).`
c,
`-` `n_{H_2SO_4}=\frac{3,92}{98}=0,04\ (mol).`
Phương trình hóa học:
`Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\uparrow`
`-` Tỉ lệ: `n_{Zn}:n_{H_2SO_4}=\frac{0,05}{1}>\frac{0,04}{1}`
`\to Zn` dư, `H_2SO_4` hết.
`\to n_{Zn\ \text{(dư)}}=0,05-0,04=0,01\ (mol).`
`\to m_{Zn\ \text{(dư)}}=0,01\times 65=0,65\ (g).`
\(\boxed{\text{LOVE TEAM}}\)
