$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$
$a) \text{Phương trình hóa học:}$
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3$
$\to$ Thuộc phản ứng: oxi hóa khử + phản ứng hóa hợp.
$b)$ Ta có: $n_{O_2}=0,2.\dfrac{3}{4}=0,15(mol)$
$\to V_{O_2}=0,15.22,4=3,36(l)$
$\to V{\text{..kk}}=3,36.5=16,8(l)$
$c) m_{O_2}=0,15.32=4,8g$
$n_{Al_2O_3}=0,1(mol)$
Cách 1:
Bảo toàn khối lượng:
$m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}$
$\to m_{Al_2O_3}=5,4+4,8=10,2g$
Cách 2:
$m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g$
$d) n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1(mol), n_{O_2}=0,15(mol)$
Phương trình:
$2Cu+O_2\xrightarrow{t^o}2CuO$
Do: $\dfrac{0,1}{2} < \dfrac{0,15}{1}$
$\to$ Kê theo mol của $Cu$
$\to n_{CuO}=0,1(mol)$
$\to m_{CuO}=80.0,1=8g$
