Đáp án:
A
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(S + 6HN{O_3}\xrightarrow{{}}{H_2}S{O_4} + 6N{O_2} + 2{H_2}O\)
Ta có:
\({n_S} = \frac{{6,4}}{{32}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\({m_{dd{\text{ HN}}{{\text{O}}_3}}} = 150.1,367 = 205,05{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{HN{O_3}}} = 205,05.60\% = 123,03{\text{ gam}}\)
\( \to {n_{HN{O_3}}} = \frac{{123,03}}{{63}} = 1,953 > 6{n_S}\)
Vậy axit dư.
\( \to {n_{N{O_2}}} = 6{n_S} = 1,2{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{N{O_2}}} = 1,2.46 = 55,2{\text{ gam}}\)
