$n_{O_2}=5a.20\%=a(mol)$
$n_{N_2}=5a-a=4a(mol)$
Giả sử $a=1$
Hỗn hợp A có $1$ mol $SO_2$, $1$ mol $O_2$, $4$ mol $N_2$
$\Rightarrow \overline{M}_A=\dfrac{1.64+1.32+4.28}{1+1+4}=\dfrac{104}{3}$
$\Rightarrow \overline{M}_B=\dfrac{\overline{M}_A}{0,93}=37,28$
BTKL: $m_B=m_A=1.64+1.32+4.28=208g$
$\Rightarrow n_B=\dfrac{208}{37,28}=5,58(mol)$
$2SO_2+O_2\rightleftharpoons 2SO_3$
Theo lí thuyết, $SO_2$ hết, $O_2$ dư.
Thực tế $SO_2$ phản ứng $x$ mol
B chứa:
$n_{SO_3}=x(mol)$
$n_{SO_2}=1-x(mol)$
$n_{O_2}=1-0,5x(mol)$
$n_{N_2}=4(mol)$
$\Rightarrow x+1-x+1-0,5x+4=5,58$
$\Leftrightarrow x=0,84$
Vậy $H=\dfrac{0,84.100}{1}=84\%$
