$ n_{Mg} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 4,8 }{ 24 } = 0,2 (mol) $
$ n_{HCl} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{ 200 }{ 36,5 } = \dfrac{ 400 }{ 73 } (mol) $
$ Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2 ↑$
Xét số mol giữa $Mg$ và $HCl$ : $ \dfrac{ 0,2 }{ 1 } < \dfrac{ \dfrac{ 400 }{ 73 } }{ 2 } $
$ - n_{HCl} $ dư , tính theo $ n_{Mg} $
Theo phương trình :
$ n_{Mg} = n_{MgCl_2} = n_{H_2} = 0,2 (mol) $
$ n_{HCl} = 2 × n_{Mg} = 2 × 0,2 = 0,4 (mol) $
a.
$ \to V_{H_2} = n × 22,4 = 0,2 × 22,4 = 4,48 (l) $
b.
$ m_{HCl} = n × M = 0,4 × 36,5 = 14,6 (g) $
$ \to C\%_{HCl} = \dfrac{m_{ct}}{m_{dd}} × 100\% = \dfrac{ 14,6 }{ 200 } × 100 = 7,3\% $
c.
$ \to m_{MgCl_2} = n × M = 0,2 × 95 = 19 (g) $
