Do ta có:
`n_{Fe}=n_{Mg}`
Cho `n_{Fe}=n_{Mg}=x(mol)`
`=>56x+24x=16g`
`=> x=0,2(mol)`
`a)` `%m_{Fe}=\frac{0,2.56.100%}{16}=70%`
`%m_{Mg}=\frac{24.100%.0,2}{16}=30%`
`b)` `Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`
`n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg}=2x(mol)`
`=> n_{H_2}=0,4(mol)`
`=> V_{H_2}=0,4.22,4=8,96(l)`
`c)` Ta nhận thấy: `∑2n_{H_2}=∑n_{HCl}`
`=> ∑n_{HCl}=0,8(mol)`
`=> CM_{HCl}=\frac{0,8}{0,2}=4M`
