Bài 7:
Đổi $50ml=0,05(mol)$
$a) Pt: Fe + $H2SO4 → FeSO4+H2↑$
$b)n_{H2}=$ $\frac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
Pt: Fe + H2SO4 → FeSO4+H2↑
theo pt: 1 1 1 1
theo đề: 0,15 0,15 0,15 0,15 (mol)
$m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)$
$c)CM_{H2SO4}=$ $\frac{0,15}{0,05}=3M$
Bài 8:
$n_{MgO}=$ $\frac{8}{40}=0,2(mol)$
$m_{ct_{HCl}}=$ $\frac{300.7,3}{100}=21,9(g)$
$n_{HCl}=$ $\frac{21,9}{36,5}=0,6(mol)$
Pt: 2HCl + MgO → H2O + MgCl2
theo pt: 2 1 1 1
theo đề: 0,6 0,2
theo pứ: 0,4 0,2 0,2 0,2 (mol)
sau pứ : 0,2 0
Vậy số mol của MgO pư hết
số mol của HCl pư dư 0,2 mol
$m_{dư_{HCl}}=$ $0,2.36,5=7,3(g)$
$m_{MgCl2}=0,2.97=19,4(g)$
Khối lượng dd sau pư là : $ 8+300=308(g)$
%$C_{HCl}=$ $\frac{7,3.100}{308}≈2,4$%
%$C_{MgCl2}=$ $\frac{19,4.100}{308}≈6,3$%
