Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. $n_{KOH}$ = `0,2` ×`1` = `0,2` `mol`
$n_{Ca(OH)2}$= `0,5`× `0,2` = `0,1` `mol`
∑$m_{A}$ = `56` ×`0,2` + `74` ×`0,1` = `18,6` `gam`
b, Gọi a,b thứ tự là số mol của Ag và Ba trong 29 gam hỗn hợp (a,b>0 )
Theo bài ra ta có : $\left \{ {{108a + 137b=29} \atop {a=b}} \right.$
⇒ `a`= `b` = `29/245` `mol`
`Ba` + $2H_{2}$`O` → $Ba(OH)_{2}$ + $H_{2}$
$m_{X}$ = $m_{Ag}$= `108` × `29/245` = `12, 783` `gam`
$V_{Y}$ = `29/245` × `22,4` = `2,651` `lit`
