Đáp án: $C$
Giải thích các bước giải:
$H_2+CuO\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Cu↓+H_2O$
$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$
$n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2(mol)$
Xét tỉ lệ: $\dfrac{n_{H_2}}{1}<\dfrac{n_{CuO}}{1}$
⇒ $CuO$ dư, $H_2$ hết.
Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng gồm $Cu$ và $CuO$ dư.
Tính theo số mol $H_2$ ta có:
$n_{CuO(dư)}=0,2-0,15=0,05(mol)$
$n_{Cu}=n_{H_2}=0,15(mol)$
⇒ $m_{rắn}=m_{CuO}+m_{Cu}=0,05×80+0,15×64=13,6(g)$
