Đáp án:
\(SO_2\)
Giải thích các bước giải:
Hợp chất \(A\) tạo bởi 1 nguyên tử \(X\) liên kết với 2 nguyên tử \(O\) nên có dạng \(XO_2\)
\( \to {M_{X{O_2}}} = {M_X} + 2{M_O} = {M_X} + 16.2 = {M_X} + 32\)
\( \to \% {m_O} = \frac{{2{M_O}}}{{{M_A}}} = \frac{{16.2}}{{{M_X} + 16.2}} = 50\% \to {M_X} = 32 \to X:S\)
Vậy \(A\) là \(SO_2\)
Ý nghĩa: Công thức này cho biết \(A\) tạo bởi 2 nguyên tố \(S\) và \(O\) trong đó có 1 nguyên tử \(S\) liên kết với 2 nguyên tử \(O\).
Và \(M_A=M_S+2M_O=32+16.2=64\)
\({d_{A/{O_2}}} = \frac{{{M_A}}}{{{M_{{O_2}}}}} = \frac{{64}}{{32}} = 2\)
Vậy \(A\) nặng gấp đôi \(O_2\)
