`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`
`n_{PbO}=0,3(mol)`
`a)` Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
`b)` Ta nhận thấy: `n_{Zn}=n_{H_2}=0,2(mol)`
`=> V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`
`c)` Ta có: `n_{H_2}=0,2(mol)`
Phương trình:
`PbO+H_2\overset{t^o}{\to}Pb+H_2O`
Do : `\frac{0,3}{1}>\frac{0,2}{1}`
`=>` Kê theo số mol của `H_2`
`=> n_{Pb}=n_{H_2}=0,2(mol)`
`=> m_{\text{kim loại}}=m_{Pb}=0,2.207=41,4g`
