Đáp án + Giải thích các bước giải:
$BaCl_{2} + K_{2}SO_{4} → 2KCl + BaSO_{4}$
$n_{BaCl_{2}} = 0,16(mol)$
$n_{K_{2}SO_{4}} = 0,12(mol)$
⇒ $BaCl_{2}$ dư nên tính theo mol $K_{2}SO_{4}$
$n_{BaSO_4} = n_{K_2SO_4} = 0,12(mol)$
$n_{KCl} = 0,24(mol)$
$n_{BaCl_{2}}\ dư = 0,04(mol)$
Các chất sau phản ứng gồm $BaSO_{4}, KCl, BaCl_{2}\ dư$
$⇒ m_{BaSO_4} = 27,96(g)$
$m_{KCl} = 17,88(g)$
$m_{BaCl_{2}}\ dư = 8,32(g)$
