Giải thích chung cho dạng bài này:
+ Nếu thay đổi $t^o,p,C_M$ thì cân bằng bị phá vỡ.
+ Cân bằng mới sẽ được thiết lập theo hướng chống lại sự thay đổi đó.
$2.1$
$C_{(R)}+H_2O_{(K)}⇄CO_{(K)}+H_{2(K)}$ $Δ>0$
a) Tăng nhiệt độ: Xét theo chiều của $ΔH$ ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
b) Giảm áp suất → Tăng mol khí ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
c) Thêm $C$ → Nồng độ chất rắn không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch ⇒ Không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
$2.2$
$H_{2(K)}+I_{2(K)}⇄2HI_{(K)}$ $ΔH<0$
a) Tăng áp suất → Giảm mol khí, mà mol khí của 2 bên bằng nhau $(2=2)$ ⇒ Không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học.
b) Tăng nhiệt độ: Xét theo chiều của $ΔH$ thì chiều thuận $ΔH<0$; chiều nghịch là $ΔH>0$ ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch.
c) Thêm $I_2$ → Phương trình sẽ cân bằng theo chiều hướng giảm lượng $I_2$ đi ⇒ Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận.
