Phương pháp giải: - Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi - Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình. - Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận. - Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học. Giải chi tiết:a. \({H_2}\mathop {\rm{S}}\limits^{ - 2} + {\mathop {B{\rm{r}}}\limits^0 _2} + {H_2}O \to {H_2}\mathop {\rm{S}}\limits^{ + 6} {O_4} + H\mathop {B{\rm{r}}}\limits^{ - 1} \) \(\mathop {\rm{S}}\limits^{ - 2} \to \mathop {\rm{S}}\limits^{ + 6} + 8{\rm{e}}\) (quá trình oxi hóa) \({\mathop {B{\rm{r}}}\limits^0 _2} + 2{\rm{e}} \to 2\mathop {B{\rm{r}}}\limits^{ - 1} \) (quá trình khử) PTHH: \({H_2}S + 4B{{\rm{r}}_2} + 4{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 8HB{\rm{r}}\) Chất khử: H2S Chất oxi hóa: Br2
