Ion X- có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p6. Nguyên tố X thuộc
A. Chu kì 3, nhóm VIIA.
B. Chu kì 4, nhóm IA.
C. Chu kì 4, nhóm VIIA.
D. Chu kì 3, nhóm IA.

Các nguyên tố thuộc cùng một chu kì có
A. Số electron bằng nhau.
B. Số lớp electron bằng nhau.
C. Số proton trong hạt nhân nguyên tử bằng nhau.
D. Số electron hóa trị bằng nhau.

Nguyên tố X có hoá trị cao nhất với oxi gấp 3 lần hoá trị trong hợp chất khí với hiđro. Gọi A là công thức hợp chất oxit cao nhất, B là công thức hợp chất khí với hiđro của X. Tỉ khối hơi của A với B là 2,353. Nguyên tố X là
A. Si
B. S
C. P
D. N

X và Y là hai đồng vị của một nguyên tố M (có số thứ tự 17) có tổng số khối là 72. Hiệu số số nơtron của X, Y bằng 1/8 số hạt mang điện dương của B (có số thứ tự là 16). Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là 32,75 : 98,25. Khối lượng mol trung bình của M là
A. 36g 
B. 36,5 gam. 
C. 35,5 gam. 
D. 40 gam.

Nguyên tố M, thuộc phân nhóm IIA, 6g M tác dụng hết với nước thu được 6,16 lít khí H2 đo ở 27,3°C, 1 atm, M là nguyên tố nào sau đây
A. Be
B. Mg
C. Ca
D. Ba.

Biết cấu hình electron của các nguyên tố A, B, C, D, E như sau:
A
1s22s22p63s23p64s1
C
1s22s22p63s23p4
 
 
B
1s22s22p63s1
D
1s22s22p4
E
1s22s22p5
Thứ tự tăng tính phi kim của các nguyên tố trên là
A. B A C D E
B. A C B D E
C. A B D C E
D. A B C D E

Số electron độc thân trong nguyên tử Mn (Z = 25) ở mức năng lượng cao nhất của nó là:
A. 1
B. 3
C. 5
D. 7

Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p5. Cấu hình electron của ion được tạo thành từ X là
A. 1s22s22p63s2
B. 1s22s22p63s23p6
C. 1s22s22p63s23p4
D. 1s22s22p6

Ý nghĩa vật lí của số thứ tự nguyên tố là nó xác định:
A. Vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
B. Số proton trong hạt nhân nguyên tử.
C. Số lớp năng lượng.
D. Số nơtron trong nguyên tử.

Dãy nào sau đây được sắp xếp theo thứ tự tăng dần kích thước nguyên tử?
A. H < K < Li < As < Cs
B. H < Li < K < As < Cs
C. H < Li < As < K < Cs
D. H < As < Li < K < Cs.