X và Y là hai đồng vị của một nguyên tố M (có số thứ tự 17) có tổng số khối là 72. Hiệu số số nơtron của X, Y bằng 1/8 số hạt mang điện dương của B (có số thứ tự là 16). Tỉ lệ số nguyên tử của X và Y là 32,75 : 98,25. Khối lượng mol trung bình của M là
A. 36g 
B. 36,5 gam. 
C. 35,5 gam. 
D. 40 gam.

Hai nguyên tố X và Y cùng một chu kì và ở hai phân nhóm chính kế tiếp nhau có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25. X và Y thuộc chu kì và nhóm nào sau đây trong bảng tuần hoàn?
A. Chu kì 3 và các nhóm IIA và IIIA
B. Chu kì 2, các nhóm IIA và IIIA
C. Chu kì 3, các nhóm IA và IIA
D. Chu kì 2, các nhóm IA và IIA

Nguyên tố M thuộc chu kì 4, số electron lớp ngoài cùng của M là 1. Vậy M là
A. Cu (29)
B. K (19)
C. Ca (20)
D. K (19) và Cu (29)

Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền $^{16}_{8}O$;$^{17}_{8}O$;$^{18}_{8}O$ còn nguyên tố cacbon có 2 đồng vị bền$^{12}_{6}O$;$^{13}_{6}O$. Số lượng phân tử CO2 tạo thành từ các đồng vị trên là
A. 6
B. 12
C. 9
D. 18

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 40. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 12 hạt. Nguyên tố X có số khối là
A. 27
B. 26
C. 28
D. Kết quả khác.

Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng:
A. Số nơtron.
B. Số khối.
C. Khối lượng nguyên tử.
D. Số proton.

Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thì nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là
A. F.
B. Cl.
C. Br.
D. I.

Chia 7,88 gam hỗn hợp A gồm hai kim loại (X và Y) thành hai phần bằng nhau. Phần 1 nung trong oxi thì thu được 4,74 gam chỉ gồm các oxit. Phần 2 cho tác dụng với hỗn hợp HCl và H2SO4 loãng thì thu được V lít khí H2(đktc). Khối lượng muối tạo thành ở phần 2 là
A. m = 8,74g
B. m = 7,94g
C. 7,49g < m < 8,74g
D. Kết quả khác

Hoàn thành phương trình phản ứng hoá học sau: H2SO3 + Br2 + H2O → H2SO4 + ...
Chất còn thiếu là
A. HBr
B. HBO3
C. HBrO4
D. HBrO.

Hợp chất nào sau đây chỉ có liên kết ion?
A. CH4.
B. C2H2.
C. NH3.
D. Al2O3.