Đáp án: mX =4 (g)
Giải thích các bước giải:
nCO2(đktc) = 3,584:22,4 = 0,16 (mol)
nCa(OH)2 = V.CM = 2.0,05 = 0,1 (mol)
Lập tỉ lệ: nCO2/nCa(OH)2 = 0,16/0,1 = 1,6
Ta thấy: 1 < 1,6< 2 do vậy phản ứng tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2
PTHH: CO2 + Ca(OH)2 ----> CaCO3↓+ H2O
x ------> x -----------> x (mol)
2CO2 + Ca(OH)2 ----> Ca(HCO3)2
y ------> 0,5y (mol)
Đặt số mol CO2 ở (1) và (2) lần lượt là x và y (mol)
Ta có hệ PT:
\(\left\{ \matrix{
\sum {{n_{C{O_2}}} = x + y = 0,16} \hfill \cr
\sum {{n_{Ca{{(OH)}_2}}} = x + 0,5y = 0,1} \hfill \cr} \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
x = 0,04 \hfill \cr
y = 0,12 \hfill \cr} \right.\)
Theo PTHH có: nCaCO3 = x = 0,04 (mol)
=> mCaCO3 = 0,04.100 = 4 (g)
