Đáp án: `m=26,9g`
Giải:
`n_{CO_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25 \ (mol)`
`n_{KOH}=1.0,3=0,3 \ (mol)`
Ta có:
`T=\frac{n_{KOH}}{n_{CO_2}}=\frac{0,3}{0,25}=1,2`
Vì `1<T<2` nên phản ứng tạo 2 muối `KHCO_3` và `K_2CO_3`
Phương trình phản ứng:
`CO_2+KOH → KHCO_3`
x x x
`CO_2+2KOH → K_2CO_3+H_2O`
y 2y y
Ta có hệ phương trình:
$\begin{cases} n_{CO_2}=x+y=0,25 \\ n_{KOH}=x+2y=0,3 \end{cases} → \begin{cases} x=0,2 \ (mol) \\ y=0,05 \ (mol) \end{cases}$
→ $\begin{cases} n_{KHCO_3}=x=0,2 \ mol \\ n_{K_2CO_3}=y=0,05 \ mol \end{cases} → \begin{cases} m_{KHCO_3}=0,2.100=20 \ (g) \\ m_{K_2CO_3}=0,05.138=6,9 \ (g) \end{cases}$
Khối lượng chất rắn khan thu được bằng tổng khối lượng 2 muối:
`m=m_{KHCO_3}+m_{K_2CO_3}=20+6,9=26,9 \ (g)`
