Đáp án:
$1 < m <1,5$
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{Ca(OH)_2} = 0,2.0,2 = 0,04(mol)$
- Trường hợp 1 :
$n_{CO_2} = \dfrac{0,336}{22,4} = 0,015(mol)$
$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Ta thấy : $n_{Ca(OH)_2} = 0,04 > n_{CO_2} = 0,015$ nên $Ca(OH)_2$ dư
Theo PTHH :
$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,015(mol)$
$⇒ m = 0,015.100 = 1,5(gam)$ $(1)$
- Trường hợp 2 :
$n_{CO_2} = \dfrac{1,568}{22,4} = 0,07(mol)$
$Ca(OH)_2 + CO_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Theo PTHH :
$n_{CO_2(pư)} = n_{CaCO_3} = n_{Ca(OH)_2} = 0,04(mol)$
$⇒ n_{CO_2(dư)} = 0,07 - 0,04 = 0,03(mol)$
$CaCO_3 + CO_2 + H_2O \to Ca(HCO_3)_2$
Theo PTHH :
$n_{CaCO_3(bị\ hòa\ tan)} = n_{CO_2(dư)} = 0,03(mol)$
$⇒ n_{CaCO_3(thu\ được)} = 0,04 - 0,03 = 0,01(mol)$
$⇒ m = 0,01.100 = 1(gam)$ $(2)$
Từ (1) và (2) suy ra : $1 < m <1,5$
