Trong một chu kì, bán kính nguyên tử của các nguyên tố:
A. Giảm dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
B. Tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.
C. Tăng theo chiều giảm của tính kim loại.
D. Tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân và theo chiều giảm của tính kim loại.

Cho phản ứng: As2S3 + HNO3 + H2O → ...
Các chất tạo ra là
A. H3AsO4, N2, H2S
B. H2S, N2, H2SO4
C. H3AsO4, NO, H2S
D. H3AsO4, NO, H2SO4

Số electron tối đa trong các lớp L, M lần lượt là
A. 8 và 18.
B. 8 và 10.
C. 18 và 10
D. 18 và 8

Công thức cấu tạo của phân tử HCl là
A. H : Cl 
B. H=Cl 
C. H - Cl
D. H+ Cl-

Nguyên tố nào dưới đây có tính chất hoá học tương tự canxi?
A. C
B. K
C. Na
D. Sr

Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng thế
A. Zn + HCl.
B. ZnO + HCl.
C. ZnO + H2SO4.
D. ZnCl2 + AgNO3.

Thế tích dung dịch HNO3 1M (loãng) ít nhất cần dùng để hoà tan hoàn toàn một hỗn hợp gồm 0,15 (mol) Fe và 0,15 (mol) Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO)
A. 1,0 lít.
B. 0,6 lít.
C. 0,8 lít.
D. 1,2 lít.

Cho các ion sau: Na+; Li+; K+ ; Fe2+; Cu2+. Số cation có cấu hình khí hiếm là
A. 3
B.  1
C. 4 
D. 2

Trong các phản ứng phân hủy sau đây, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa khử:
A. Cu(OH)2  CuO + H2O.
B. BaCO3  BaO + CO2.
C. 2KClO3  2KCl + 3O2.
D. 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O.

Cho nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là 3s1. Cấu hình electron của ion X+ là
A. 1s22s22p63s1
B. 1s22s22p5
C. 1s22s22p6 
D. 1s22s22p63s2