Đáp án:
\(m = 2,38g\)
Giải thích các bước giải:
Dung dịch A tác dụng với \(Ba{(OH)_2}\) có các ion sau phản ứng: \(N{H_4}^ + ,S{O_4}^{2 - },C{O_3}^{2 - }\)
\(\begin{array}{l}
N{H_4}^ + + OH^-\to N{H_3} + {H_2}O\\
S{O_4}^{2 - } + B{a^{2 + }} \to BaS{O_4}\\
C{O_3}^{2 - } + B{a^{2 + }} \to BaC{O_3}\\
{n_{N{H_3}}} = 0,02mol\\
C{O_3}^{2 - } + 2{H^ + } \to C{O_2} + {H_2}O\\
{n_{C{O_2}}} = 0,01mol\\
\to {n_{C{O_3}^{2 - }}} = {n_{C{O_2}}} = 0,01mol\\
\to {m_{BaS{O_4}}} = 4,3 - 0,01 \times 197 = 2,33g\\
\to {n_{BaS{O_4}}} = 0,01mol = {n_{S{O_4}^{2 - }}}
\end{array}\)
Bảo toàn điện tích trong dung dịch A, ta có:
\(\begin{array}{l}
{n_{N{H_3}}} = {n_{N{H_4}^ + }} = 0,02mol\\
{n_{N{a^ + }}} + {n_{N{H_4}^ + }} = 2{n_{S{O_4}^{2 - }}} + 2{n_{C{O_3}^{2 - }}}\\
\to {n_{N{a^ + }}} = 0,02mol\\
\to m = 0,02 \times 23 + 0,02 \times 18 + 0,01 \times 96 + 0,01 \times 60\\
\to m = 2,38g
\end{array}\)
