Đáp án:
`%m_{Mg}=5,72%`
`%m_{Zn}=67,58%`
`%m_{Fe}=26,7%`
Giải thích các bước giải:
`Zn+2HCl->ZbCl_2+H_2`
`Mg+2HCl->MgCl_2+H_2`
`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`
Ta có :
Lượng `H_2` sinh ra do `Fe` gấp đôi lượng `H_2` sinh ra do `Mg`
`=>` Số mol `Fe` gấp đôi số mol `Mg`
Gọi `a` là số mol `Mg`
`=>2a` là số mol `Fe`
Gọi `b` là số mol `Zn`
Ta có
`m_{hh}=41,6(g)`
`=>24a+56.2a+65b=41,6`
`=>136a+65b=41,6 (1)`
Theo phương trình
`n_{H_2}=a+2a+b`
`=>3a+b=\frac{16,352}{22,4}=0,73 (2)`
Từ `(1) và (2)` giải hệ phương trình
$\Rightarrow \begin{cases}a=\dfrac{117}{1180}(mol)\\b=\dfrac{638}{1475}(mol)\\\end{cases}$
`=>%m_{Mg}=\frac{\frac{117}{1180}.24}{41,6}.100=5,72%`
`%m_{Zn}=\frac{\frac{638}{1475}.65}{41,6}.100=67,58%`
`=>%m_{Fe}=100-5,72-67,58=26,7%`
