1.
a.
$Zn + 2HCl \xrightarrow{} ZnCl_2 + H_2$
$1$ : $1$ : $1$ : $1$ (mol)
$0,2$ : $0,4$ : $0,2$ : $0,2$
$n_Zn = \dfrac{13}{65}=0,2 (mol)$
Vì $\dfrac{n_{Zn}}{1} < \dfrac{n_{HCl}}{2}$ ($\dfrac{0,2}{1} < \dfrac{0,5}{2}$) nên HCl dư, dùng mol của Zn.
Chất còn dư sau phản ứng : $HCl$
Dư : $0,5-0,4=0,1$ (mol)
b. $V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)$
Chúc em học tốt!