Đáp án:
m=49,7g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Al + 3AgN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3Ag\\
{n_{Al}} = \dfrac{{20}}{{27}}mol\\
{n_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{300 \times 17}}{{100 \times 170}} = 0,3mol\\
\to {n_{Al}} > \dfrac{{{n_{AgN{O_3}}}}}{3}
\end{array}\)
Suy ra Có Al dư
Ta có: Khối lượng của nhôm sau phản ứng sẽ bằng khối lượng của Ag bám vào trừ đi khối lượng của Al tham gia vào muối
\(\begin{array}{l}
\to {n_{Al}}phản ứng= \dfrac{1}{3}{n_{AgN{O_3}}} = 0,1mol\\
\to {n_{Ag}}\sinh ra= {n_{AgN{O_3}}} = 0,3mol\\
\to m = 20 - 0,1 \times 27 + 0,3 \times 108 = 49,7g
\end{array}\)
