Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{CaCl_2} = 0,20,5 = 0,1(mol)$
$n_{KCl} = 0,3.2 = 0,6(mol)$
Sau phản ứng , $V_{\text{dung dịch}} =200 + 300 = 500(ml)=0,5(lít)$
$⇒ C_{M_{CaCl_2}} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$⇒ C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$
Vậy :
$[Ca^{2+}] = C_{M_{CaCl_2}} = 0,2M$
$[K^+] = C_{M_{KCl}} = 1,2M$
$[Cl^-] = 2C_{M_{CaCl_2}} + C_{M_{KCl}} = 0,2.2 + 1,2 = 1,6M$