Đáp án:
\(\% {m_{Fe}} = 25,9\% ;\% {m_{F{e_x}{O_y}}} = 74,1\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của oxit là \(Fe_xO_y\).
Phản ứng xảy ra:
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(F{e_x}{O_y} + 2yHCl\xrightarrow{{}}F{e_x}C{l_{2y}} + y{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Fe}}\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,05.56 = 2,8{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{F{e_x}{O_y}}} = 10,8 - 2,8 = 8{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{Fe}} = \frac{{2,8}}{{10,8}} = 25,9\% \to \% {m_{F{e_x}{O_y}}} = 74,1\% \)
\( \to {n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2y{n_{F{e_x}{O_y}}} = 0,4.1 = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{F{e_x}{O_y}}} = \frac{{0,15}}{y}\)
\( \to {M_{F{e_x}{O_y}}} = 56x + 16y = \frac{8}{{\frac{{0,15}}{y}}} = \frac{{160y}}{3}\)
\( \to 56x = \frac{{112y}}{3} \to x:y = 2:3\)
Oxit là \(Fe_2O_3\).
\( \to {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\({n_{FeC{l_3}}} = 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_2}}} = \frac{{0,05}}{{0,4}} = 0,125M;{C_{M{\text{ FeC}}{{\text{l}}_3}}} = \frac{{0,1}}{{0,4}} = 0,25M\)
