`n_{Zn}=\frac{6,5}{65}=0,1(mol)`
`n_{HCl}=CM.V=0,3.0,2=0,06(mol)`
`a)` Phương trình:
`Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2`
Do: `\frac{0,1}{1}>\frac{0,06}{2}`
`=>` Kê theo số mol của `HCl`.
`b)` Chất dư là `Zn`.
`\to n_{Zn \text { dư}}=0,1-0,03=0,07(mol)`
`\to m_{Zn \text{dư}}=0,07.65=4,55g`
`c)` Dung dịch sau phản ứng đó là `ZnCl_2`.
Hiện tượng: sắt tan dần.
Phương trình:
`ZnCl_2+Fe\to FeCl_2+Zn`
