Câu 1:
a, 2H2+O2 → 2H2O( đk: nhiệt độ)
b, Fe +2HCl → FeCl2 +H2↑
c, 2Cu +O2 → 2CuO(đk: nhiệt độ)
d, K +H2O → KOH + $\frac{1}{2}$ H2↑
Câu 2:
- Trích mỗi lọ một ít làm mẫu thử
- Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:
+ Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa đỏ ⇒ Mẫu thử đó là HCl
+ Mẫu thử nào làm quỳ tím hóa xanh ⇒ Mẫu thử đó là NaOH
+ Mẫu thử nào không có hiện tượng gì ⇒ Mẫu thử đó là Na2SO4
Câu 3:
*Axit:
HCl: axit clohidric
H2SO4: axit sunfuric
*Bazo:
Fe(OH)2 :Sắt (II) hidroxit
*Muối:
CuSO4: Đồng (II) sunfat
KHCO3: Kali hidrocacbonat
*Oxit:
SO2: Lưu huỳnh đioxit
Câu 4:
$n_{Zn}$ =$\frac{m}{M}$= $\frac{19,5}{65}$ =0,3 (mol)
a, PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
(mol) 1 2 1 1
(mol) 0,3→ 0,6 0,3 0,3
b, Theo phương trình, có:
$n_{H2}$=$n_{Zn}$=0,3 (mol)
Thể tích khí H2 thu được (ở đktc) sau phản ứng là:
$V_{H2}$=n.22,4=0,3.22,4=6,72( lít)
c,
Theo phương trình, có:
$n_{ZnCl2}$=$n_{Zn}$=0,3 (mol)
Khối lượng muối ZnCl2 thu được sau phản ứng là:
$m_{ZnCl2}$=n.M=0,3.136=40,8( gam)
