Đáp án:
$C_2H_4$
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\text{ Đốt cháy A tạo $CO_2$ và $H_2O$ nên trong A có C,H và có thể có O }\\
{M_A} = 0,875 \times 32 = 28g/mol\\
\text{ Mà khối lượng mol của C và O lần lượt là 12 và 16 } \Rightarrow \text{ A chỉ có C và H } \\
{n_{C{O_2}}} = {n_{{H_2}O}} = a\,mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
BTNT\,O:2{n_{{O_2}}} = 2{n_{C{O_2}}} + {n_{{H_2}O}}\\
\Rightarrow 2a + a = 0,3 \Rightarrow a = 0,1\,mol\\
{n_A} = \dfrac{{1,4}}{{28}} = 0,05\,mol\\
{n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,1\,mol\\
{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 0,2\,mol\\
C = \dfrac{{0,1}}{{0,05}} = 2;H = \dfrac{{0,2}}{{0,05}} = 4\\
\Rightarrow CTHH:{C_2}{H_4}\\
CTCT:C{H_2} = C{H_2}
\end{array}\)
