Bài giải:
a.
$n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)$
$n_{HCl}=\frac{18,25}{36,5}=0,5(mol)$
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$
Trước pứ:0,2 0,5 (mol)
Pứ: 0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)
Sau pứ: 0 0,1 0,2 0,2 (mol)
⇒ $HCl$ dư, $Fe$ phản ứng hết
b.
-$V_{H_2}(đktc)=0,2.22,4=4,48(l)$
c.
-$m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4(g)$