Bài 10 ,Vì tổng số e trên phân lớp p của X là 7 , nên cấu hình e cua X là :
$\text{1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 ⇒ Nguyên tố : Al}$
Vì tổng số hạt mang điện của Y nhiều hơn của X là 8 hạt nên ta có :
$\text{$2p_{B}$ - $2p_{A}$ = 8}$
⇒ $\text{2pB = 8 + 2 × 13 = 34e (13 là số e của Al}$
⇒ $\text{pB = 17}$
⇒$\text{Y là Cl}$
Bài 11 :
+ 1s2 2s2 2p5 ⇒ Nguyên tố : PK
+ 1s2 2s2 2p6 3s2 ⇒ Nguyên tố : Kl
+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 ⇒ Nguyên tố : PK
+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 ⇒ Nguyên tố : KH
+ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 ⇒ Nguyên tố : Kl
Bài 12 :
a, 1s2 2s1
b, 1s2 2s2 2p3
c, 1s2 2s2 2p6
d, 1s2 2s2 2p6 3s2
e, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
f, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
g, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
h, 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2
