Đáp án:
\( \to m= 4,49167{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{{t^o}}}2KCl + 3{O_2}\)
Ta có:
\({n_{{O_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{KCl{O_3}{\text{ lt}}}} = \frac{2}{3}{n_{{O_2}}} = \frac{{0,1}}{3}{\text{ mol}}\)
Vì \(KClO_3\) dư 10%.
\({n_{KCl{O_3}}} = \frac{{0,1}}{3}.(100\% + 10\% ) = \frac{{0,11}}{3}{\text{ mol}}\)
\( \to m= {m_{KCl{O_3}}} = \frac{{0,11}}{3}.(39 + 35,5 + 16.3) = 4,49167{\text{ gam}}\)