Đáp án:
\({m_{KOH}} = 84{\text{ gam}}\)
\( C{\% _{KOH}} = 75,675\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({K_2}O + {H_2}O\xrightarrow{{}}2KOH + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{K_2}O}} = \frac{{70,5}}{{39.2 + 16}} = 0,75{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{KOH}} = 2{n_{{K_2}O}} = 0,75.2 = 1,5{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{KOH}} = 0,15.(39 + 17) = 84{\text{ gam}}\)
\({m_{dd}} = {m_{{K_2}O}} + {m_{{H_2}O}} = 70,5 + 40,5 = 111{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{KOH}} = \frac{{84}}{{111}} = 75,675\% \)