Đáp án:
$V_{SO_2} = 30,24(lít)$
Giải thích các bước giải:
có : $n_{Fe} = n_{FeS} = n_{FeS_2} = 0,1(mol)$
$Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$
$(FeS)^0 → Fe^{3+} + S^{4+} + 7e$(I)
$(FeS_2)^0 → Fe^{3+} + 2S^{4+} + 11e$(II)
$S^{6+} + 2e → S^{4+}$(III)
Bảo toàn electron , ta có :
$3n_{Fe} + 7n_{FeS} + 11n_{FeS_2} = 2n_{S^{4+}(III)}$
$⇒ n_{S^{4+}(III)} = \dfrac{0,1.3+0,1.7+0,1.11}{2} = 1,05(mol)$
$⇒ n_{SO_2} = n_{S^{4+}(I)} + n_{S^{4+}(II)} + n_{S^{4+}(III)}$
$= n_{FeS} + 2n_{FeS_2} + n_{S^{4+}(III)} = 0,1 + 0,1.2 + 1,05 = 1,35(mol)$
$⇒ V_{SO_2} = 1,35.22,4 = 30,24(lít)$
