Đáp án:
\( m = 650,234{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(3{H_2}O + {P_2}{O_5}\xrightarrow{{}}2{H_3}P{O_4}\)
BTKL:
\({m_{dd\;{\text{sau phản ứng}}}} = 100 + m{\text{ gam}}\)
\({m_{{H_3}P{O_4}{\text{ trong dd }}}} = m.48\% = 0,48m\)
\({n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{100}}{{31.2 + 16.5}} = \frac{{50}}{{71}} \to {n_{{H_3}P{O_4}{\text{ mới}}}} = 2{n_{{P_2}{O_5}}} = \frac{{100}}{{71}}\)
\( \to {m_{{H_3}P{O_4}}} = 0,48m + \frac{{100}}{{71}}.98 = 0,48m + \frac{{9800}}{{71}}{\text{ gam}}\)
\( \to C{\% _{{H_3}P{O_4}}} = \frac{{0,48m + \frac{{9800}}{{71}}}}{{100 + m}} = 60\% \to m = 650,234{\text{ gam}}\)
