Đáp án:
A.$\%m_{Al}=45,76\%⇒\%m_{Cu}=54,24\%$
B. 50,2g
C. $C\%_{H_2SO_4}= 7,36\%, C\%_{Al_2(SO_4)_3}=25,68\%, C\%_{CuSO_4}=12,01\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Al, Cu lần lượt là a,b mol ⇒ 27a+64b=11,8g (1)
Các PTHH
$2Al+6H_2SO_4\xrightarrow{t^o}Al_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O\\a\hspace{6cm}1,5a\\Cu+2H_2SO_4\xrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+2H_2O\\b\hspace{6cm}b$
$ ⇒ 1,5a+b=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4(2)$
Giải (1) và (2) ⇒ a = 0,2; b = 0,1.
⇒ $\%m_Al=\dfrac{0,2.27}{11,8}.100\%=45,76\% ⇒\%m_{Cu}=54,24\%$
B. $m_{muối}=m_{Al_2(SO_4)_3}+m_{CuSO_4}=0,1.342 + 0,1.160=50,2g$
C. $m_{Dd\ sau\ pư}= 11,8+147-0,4.64=133,2g$
$n_{H_2SO_4\ pư}=2.n_{SO_2}=0,8\ mol\\m_{H_2SO_4\ pư}=0,8.98=78,4g\\=> m_{H_2SO_4\ dư}=147.0,6-78,4=9,8g$
$C\%_{H_2SO_4}= 7,36\%, C\%_{Al_2(SO_4)_3}=25,68\%, C\%_{CuSO_4}=12,01\%$