Đáp án:
$\rm 1)$
$\rm \%m_{Fe}=50,9\%$
$\rm \%m_{Al}=49,1\%$
$\rm 2)$ $\rm m_{muối}=39,4\ (g)$
Giải thích các bước giải:
$\rm 1)$
$\rm n_{H_2}=\dfrac{8,86}{22,4}=0,4\ (mol)$
Phương trình hóa học:
$\rm Fe+2HCl \to FeCl_2+H_2$
$\rm 2Al+6HCl \to 2AlCl_3+3H_2$
Phương trình khối lượng:
$\rm 56n_{Fe}+27n_{Al}=11\ (g)\ (1)$
$\rm n_{H_2}=n_{Fe}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,4\ (mol)\ (2)$
Từ $\rm (1)(2)$ giải được:
$\begin{cases} \rm n_{Fe}=0,1\ (mol)\\\rm n_{Al}=0,2\ (mol) \end{cases}$
$\rm \to \%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56}{11}.100\%=50,9\%$
$\rm \to \%m_{Al}=100\%-50,9\%=49,1\%$
$\rm 2)$
Bảo toàn nguyên tố $\rm H:$
$\rm n_H=2n_{H_2}=0,8\ (mol)$
$\rm n_{H}=n_{Cl^-}$
$\rm \to m_{muối}=m_{kl}+m_{Cl^-}=11+0,8.35,5=39,4\ (g)$
