$n_{H_2} = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol)$
$n_{HCl} = 0,8 (mol)$
Giải thích các bước giải:
$2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH_2$
$M_2On + 2nHCl → 2MCl_n + nH_2O$
$n_{M} = \frac{2}{n}n_{H_2} = \frac{0,4}{n} (mol)$
Ta có $2n_{H_2} = n_{HCl} = 0,4 (mol)$
=> $n_{HCl} = 0,8 - 0,4 = 0,4 (mol)$
=> $n_{M_2O_n} = \frac{0,2}{n}$
Ta có $m_{M} + m_{M_2O_n} = 12,8$
<=>$ \frac{0,4}{n} . M + \frac{0,2}{n} . (2M + 16n) = 12,8$
<=> $M = 12n $
Và với $n = 2$ thì $M = 24 ( Mg)$
2, C% $MgCl_2$ = $\frac{(0,2+0,2).95}{12,8+500-0,4}$ .100% = 7,41%