Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$m_{R_2CO_3} = 13,8.10\% = 1,38(gam)$
Gọi công thức của muối cacbonat là $R_2CO_3$
$R_2CO_3 + H_2SO_4 \to R_2SO_4 + CO_2 + H_2O$
Ta có :
$n_{CO_2} = \dfrac{0,224}{22,4} = 0,01(mol)$
Theo PTHH :
$n_{R_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,01(mol)$
$⇒ M_{R_2CO_3} = 2R + 60 = \dfrac{1,38}{0,01} = 138$
$⇒ R = 39(Kali)$
Vậy muối cacbonat cần tìm là $K_2CO_3$
$c/$
Theo PTHH :
$n_{K_2SO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{CO_2} =0,01(mol)$
$⇒ m_{dd\ H_2SO_4} = \dfrac{0,01.98}{10\%} =9,8(gam)$
Sau phản ứng :
$m_{dd} = m_{K_2CO_3} + m_{dd\ H_2SO_4} - m_{CO_2}$
$= 13,8 + 9,8 - 0,01.44 = 23,16(gam)$
$m_{K_2SO_4} = 0,01.174 = 1,74(gam)$
Vậy :
$C\%_{K_2SO_4} = \dfrac{1,74}{23,16}.100\% = 7,51\%$
