Đáp án:
$V_{H_{2}}= 4,48(l)$
$m_{ddHCl}= 200g$
$C_{ZnCl_{2}}\% = 12,79\%$
Giải thích các bước giải:
$n_{Zn}= \frac{13}{65} = 0,2mol$
Ta có phương trình phản ứng $Zn + 2HCl → ZnCl_{2} + H_{2}$
Theo phương trình phản ứng ta thấy:
$n_{Zn} = n_{ZnCl_{2}}= n_{H_{2}} = 0,2mol$
$n_{HCl} =2n_{Zn}= 0,2 x2= 0,4mol$
a) $V_{H_{2}} = n_{H_{2}} x 22,4 = 0,2 x22,4= 4,48(l)$
$m_{HCl}= n_{HCl} x M_{HCl} = 0,4 x 36,5 = 14,6g$
b) $C_{HCl}\%= \frac{m_{HCl} *100}{m_{ddHCl}}$
=>$m_{ddHCl} = \frac{m_{HCl} *100}{C_{HCl}}= \frac{14,6*100}{7,3}= 200g$
c) $m_{ZnCl_{2}} = 0,2 x 136 = 27,2g$
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
$m_{Zn}+ m_{HCl} = m_{ZnCl_{2}} + m_{H_{2}}$
=> $m_{ddZnCl_{2}} = 13+ 200-0,2 x2 = 212,6g$
$C_{ZnCl_{2}}\% = \frac{27,2*100}{212,6}= 12,79\%$
