Đáp án: %$m_{Mg}$ $=$ $30$%
%$m_{Fe}=70$%
Giải thích các bước giải:
$Mg+2H_2SO_{4(đ)} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow MgSO_4+SO_2+2H_2O$
$2Fe+6H_2SO_{4(đ)} \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2(SO_4)_3+3SO_2+6H_2O$
Gọi số mol của $Mg$ và $Fe$ lần lượt là $x$ và $y$ (mol)
Theo đề bài ta có hệ: $\begin{cases} 24x+56y=16 \\ x+\dfrac{3}{2}y=\dfrac{11,2}{22,4} \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,2 \\ y=0,2 \end{cases}$
%$m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{16}.100$% $=$ $30$%
→ %$m_{Fe}=70$%